11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?（CO2密度：1.977g/L）咋求的
问题描述：
11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?（CO2密度：1.977g/L）
咋求的
答
化学方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 40+12+16*3
11.2*1.977 X
X=50.32 g
答
11.2L×1.977g/L=22.1424g
CO2的质量分数为44
因为是和足量的石灰水反应 所以 CO2全部反应生成CaCO3
即：CO2+CaO=CaCO3
CaCO3的质量分数为100
假设生成CaCO3的质量为X
则：44：100=22.142：X
所以X=50.322727............
答：CaCO3的沉淀大约为50.32G
答
11.2L×1.977g/L=22.1424gCO2的质量分数为44所以22.1424÷44=0.50mol因为是和足量的石灰水反应 所以 CO2全部反应生成CaCO3CO2+CaO=CaCO3CO2是0.5mol那么生成的CaCO3也是0.5molCaCO3的质量分数为100所以生成CaCO3沉淀...
答
11.2LCO2是0.5mol，1molCO2与足量石灰水反应生成1molCaCO3，所以生成0.5molCaCO3，CaCO3的分子量是100,0.5molCaCO3质量是50克