11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)

问题描述:

11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)
咋求的

11.2L×1.977g/L=22.1424gCO2的质量分数为44所以22.1424÷44=0.50mol因为是和足量的石灰水反应 所以 CO2全部反应生成CaCO3CO2+CaO=CaCO3CO2是0.5mol那么生成的CaCO3也是0.5molCaCO3的质量分数为100所以生成CaCO3沉淀...