将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K．
问题描述：
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．
答
测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为： 2SO2+O2⇌2SO3 物质的量减少△n  ...
答案解析：根据差量法计算参加反应的SO2、O2的物质的量，计算生成三氧化硫的物质的量；
（1）计算平衡时氧气的物质的量，根据c=
计算平衡时各物质的浓度；n V
（2）二氧化硫的转化率=
×100%；参加反应SO2的物质的量 SO2起始物质的量
（3）根据平衡常数表达式及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，有利于吸收对基础知识的巩固，注意掌握利用差量法进行的计算．