实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气.小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3克硫酸锌溶液.请你计算：1：成氢气的质量.2：生硫酸溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气.小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3克硫酸锌溶液.请你计算：
1：成氢气的质量.
2：生硫酸溶液中溶质的质量分数.
答
1.因为是恰好完全反应.
又因为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
即溶液中每消耗一份H2SO4,就生成一份ZnSO4.
相对原子质量增加的是161-98=63
而实际溶液增加6.3g,所以对应的氢气生成0.2g.
2.与上小题同理可得：
ZnSO4的质量为16.1g.
所以质量分数为：16.1g/56.3g x100%==28.6%