一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L 氢气.1.计算发生反应的氯化一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L 氢气.1.计算发生反应的氯化氢的物质的量分别为多少?2.若所用的盐酸浓度为0.5mol·L,则至少需要盐酸的体积为多少升?
问题描述：
一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L 氢气.1.计算发生反应的氯化
一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L 氢气.1.计算发生反应的氯化氢的物质的量分别为多少?2.若所用的盐酸浓度为0.5mol·L,则至少需要盐酸的体积为多少升?
答
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
x y 0.2mol
∴参与反应的铁0.2mol 氯化氢0.4mol
溶质物质的量=溶液物质的量浓度*溶液体积
溶液体积0.4/0.5=0.8L
答
氢气0.4摩尔由化学计量数的绿化氢物质的量为0.8,有C=n/v的0.8/0.5=1.6L