为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多
问题描述：
为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多
答
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O , 一个碳原子消耗一个氧气，四个氢原子消耗一个氧气 ，则12克碳原子消耗一摩尔氧气，12克氢原子 消耗3摩尔氧气，即氢消耗的氧气多，相同质量的烃 中氢原子的质量分数越大，消耗氧气越多，故 y/x的值越大,消耗的氧气越多。
答
同样与一个氧气分子结合,需要一个碳原子,需要4氢原子.而相同质量的碳原子和氢原子,氢原子的个数多于碳原子,假设都为1克,那么碳原子有1/12个,氢原子有1/1个,所以同样质量的碳氢原子,氢可以结合3个氧气分子,而碳只能结合一个氧气分子.
因此某烃的氢碳比越大即y/x越大,需氧量约大.