为什么等质量的烃完全燃烧,CxHy y/x越大,消耗的氧气的物质的量越多?等质量的烃,就举CH4和C2H6来比较吧.为什么?我刚学有机化学,头脑不好使,希望说的通俗点!
问题描述：
为什么等质量的烃完全燃烧,CxHy y/x越大,消耗的氧气的物质的量越多?
等质量的烃,就举CH4和C2H6来比较吧.为什么?我刚学有机化学,头脑不好使,希望说的通俗点!
答
因为：C-----CO2----O2
12g 32g
2H2O-----4H-----O2 （二式均根据O原子守恒）
4g 32g
显然，等质量的C、H，H耗氧量大，所以氢碳比越大，消耗氧气越多
CH4、C2H6其最简式分别为CH4、CH3，易知氢碳比：CH4>CH3,即CH4消耗氧气较多。
答
为什么等质量的烃完全燃烧，CxHy y/x越大，消耗的氧气的物质的量越多？
等质量的烃，就举CH4和C2H6来比较吧
答
含碳量越高消耗氧气越多
答
公式：CxHy+(x+y/4)Q2=x CQ2+y/2 H2O
答
1.等质量的H2 C完全燃烧,H2所消耗的氧气的物质的量为C消耗的氧气的物质的量的3倍,所以等质量的烃完全燃烧,CxHy y/x越大,消耗的氧气的物质的量越多.
2.1摩CxHy完全燃烧消耗的氧气的物质的量为x+y/4摩.
设CxHy质量为m,其物质的量为m/(12x+y),所消耗的氧气的物质的量为m/4*[(x+y)/(12x+y)],
即m/4*[1-11/(12+y/x)].
所消耗的氧气的物质的量与y/x成正比,所以等质量的烃完全燃烧,CxHy y/x越大,消耗的氧气的物质的量越多