烃C(n)H(m)完全燃烧的一个规律,谁来解释下.方程:CnHm+(n+m/4)O2--→nCO2+m/2H2O规律:当m:n=2:1时.生成的CO2与消耗的O2的物质的量相等.且m:n的值越大.同质量的烃完全燃烧需氧量越大.m:n=2:1时.O2与CO2的计量数不是3:怎么消耗和生成的量会相等?m:n越大.需氧量越大?
问题描述：
烃C(n)H(m)完全燃烧的一个规律,谁来解释下.
方程:CnHm+(n+m/4)O2--→nCO2+m/2H2O
规律:当m:n=2:1时.生成的CO2与消耗的O2的物质的量相等.且m:n的值越大.同质量的烃完全燃烧需氧量越大.
m:n=2:1时.O2与CO2的计量数不是3:怎么消耗和生成的量会相等?m:n越大.需氧量越大?
答
一个碳消耗一个氧气，四个氢消耗一个氧气
答
m:n=2:1时.O2与CO2的计量数是3:2,带进去看看就行了 .同质量的H要比同质量C消耗氧气多,因为C的质量大同质量换成mol,C很显然少,m:n越大,那么H含量就越多 ,当然消耗氧气就越大.例,C 12,H 1 12克 C 就1mol H 却12mol1mol...