将5g含铜的金属样品R,放入25g20%的稀盐酸中,恰好完全反应,经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%,设R的质量为X,化合价为+n价2R+2nHCl=2RCln+nH2
问题描述：
将5g含铜的金属样品R,放入25g20%的稀盐酸中,恰好完全反应,经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%,
设R的质量为X,化合价为+n价
2R+2nHCl=2RCln+nH2
答
此题主要用到氯的质量分数
慢慢求解
氯的质量分数=MCl*n/（MCl*n+X）=52.2%
然后慢慢试n的值
当n=1时 X=32.5 原子质量等于32.5的一价金属离子不存在 舍去
当n=2时 X=65 原子质量等于b5的二价金属离子为Zn离子 正解
当n=3时 X=97.5 原子质量等于97.5的三价金属离子不存在 舍去
当n=4时 X=130 原子质量等于130的四价金属离子不存在 舍去
故该金属只能为Zn