某工厂为了测定其中碳酸钠的氯化钠质量分数,取该工业碳酸钠样品13.6g.放入有73g稀盐酸烧杯中,充分反应后,称得烧杯中物质总质量为82.2g1,计算产生二氧化碳的质量,并说明你的计算依?2,计算该工业碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.01%）
问题描述：
某工厂为了测定其中碳酸钠的氯化钠质量分数,取该工业碳酸钠样品13.6g.放入有73g稀盐酸烧杯中,充分反应后,称得烧杯中物质总质量为82.2g
1,计算产生二氧化碳的质量,并说明你的计算依?
2,计算该工业碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.01%）
答
Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O,第一个问简单,质量守恒,13.6g+73g-82.2g=4.4g,所以生成4.4g二氧化碳. 因为生成4.4gCO2,设Xg碳酸钠参加反映,则有106÷X=44÷4.4,X=10.6g,所以参与反映的碳酸钠质量为10.6g,质量分数W=10.6g...