某物质在空气中燃烧,生成CO2和水的质量比为11:9,则物质化学式是什么将CU和活泼金属R的合金5g 放入25g 20%的稀盐酸中 恰好完全反应 经测定R的CL化物中CL元素的质量分数为52.2% 则样品中R的质量分数是多少? 要有详细解答 并告诉我解这类题目的方法 详细点 要有步骤 化学复习 要中考了 拜托大家了 帮帮我啊
问题描述：
某物质在空气中燃烧,生成CO2和水的质量比为11:9,则物质化学式是什么
将CU和活泼金属R的合金5g 放入25g 20%的稀盐酸中 恰好完全反应 经测定R的CL化物中CL元素的质量分数为
52.2% 则样品中R的质量分数是多少? 要有详细解答 并告诉我解这类题目的方法
详细点 要有步骤 化学复习 要中考了 拜托大家了 帮帮我啊
答
1.因为CO2相对分子质量为44,H20的相对分子质量为18,所以生成的CO2与H2O物质的量之比为（11/44）：（9/18）=1：2,即原来物质中原子数比C:H为1：4.
常见物质有CH4（甲烷）和CH3OH（甲醇）.
2.由于Cu不和HCl反应,所以只有R和HCl反应.于是假设生成产物为RClx
由于恰好完全反应,所以盐酸中的氯元素全部转化为RClx中的Cl.
所以原来Cl的质量为25g*20%*35.5/（35.5+1）=4.86g
又由于RClx中Cl质量分数为52.2%,所以化合物质量为4.86g/52.2%=9.31g
所以R的质量为9.31g-4.86g=4.45g
R的质量分数为4.45g/5g*100%=89%
（其实R是Zn
当x=2时,R的相对原子质量为35.5*2/52.2%*（1-52.2%）=65,为Zn,生成产物为ZnCl2;当x为其他数值时都不符合题意)
做这种题主要要从元素质量守恒入手,紧抓住元素从一种物质转化到另一种物质中时质量不变的性质做题.