用NA表示阿伏加德罗常数的.下列叙述正确的是（　　）A. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

答

解；A、1.8g重水物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，1molD₂O中含中子数为10mol，所以0.09molD₂O含中子数为0.9N_A个中子，故A错误；
B、标准状况下，2.24LCl₂的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠反应是氯气的自身氧化还原反应，1molCl₂反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1molCl₂反应转移电子为0.1mol即0.1N_A；故B错误；
C、46gNO₂与N₂O₄的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO₂，所含原子为3mol，若全是46gN₂O₄，所含原子为3mol，故C正确；
D、足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，随着浓硫酸的浓度变稀后不再与铜反应，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D错误；
故选C．
答案解析：A、依据质量换算物质的量，结合分子中的中子数计算；
B、依据气体摩尔体积换算物质的量结合氯气的自身氧化还原反应计算电子转移数；
C、依据NO₂与N₂O₄，氮元素与氧元素质量比相同，结合质量换算物质的量计算；
D、依据浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再与铜反应方向计算判断；
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量与微粒数的计算，气体摩尔体积的应用，化学方程式的计算，关键是浓硫酸变稀后不与铜反应的分析判断．