NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB. 1 mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC. 25℃，1.01×105Pa，64 g二氧化硫中含有的原子数为3NAD. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

相关推荐

• 一张化学卷子 上面有N道题 填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子 含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• 要求说出理由1.下列说法正确的是：A摩尔质量就等于物质的式量.B摩尔质量就物质式量的6.02*10^23 C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:1.B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等.C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA.D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA.3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是：A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积.B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L.C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L.D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同.4.下列叙述正确的是：A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等.B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小.D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等.要求说出选择的理由.对不起，= =、
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC. 4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
• 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A、0.012kg13C中碳原子数为NA 　　　B、与S反应时,0.1molCu失去电子数为0.1NA　　　C、常温常压下,0.5个CO2分子质量为22g　　　D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子为0.1NA我选的是C,因为分子不可能是0.5个,质量也不可能是22g.可答案是A、D.望老师讲解.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子*用电子对数为3NAB、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA我选的C,麻烦老师跟我说一下过氧化氢的结构式是什么样的.
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC. 4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
• 3．下列说法不正确的是 （ ）A．2g氢气所含氢原子数目约为2×6.02×1023个B．标准标况下,22.4L水所含的分子数目约为6.02×1023个C．500ml、2mol•L-1的BaCl2溶液中含离子数约为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含氯原子数约为6.02×1023个4．NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中,正确的是 （ ）A．1 mol 任何物质所含的原子数均为NAB．14 g氮气所含的N原子数为NA,体积约为11.2 LC．标准状况下,22.4 L NaOH所含的离子数为2NAD．在钠与氯气的反应中,1 mol氯气得到电子的数目为2 NA
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是( )1.摩尔质量为M的一个分子质量为M/NA.2.0.012kgC12中算含中子数目为 6NA3.71g Na2SO4中所含Na+和SO4 2-的总数为1.5NA4.10g氖气所含原子数为NA5.1mol D2O（上标2下标1H20）所含质子数位12NA6.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA7.标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L,所含的分子数为NA8.标准状况下,1L水中所含分子数为NA/22.49.在25℃,0.01*10^5Pa时11.2L氮气所含原子数目为NA10.常温状态下,活泼金属与盐酸反应产生1mol H2,发生转移的电子数为2NA----------------------------------------------------------------------------------------------------选出错误的4项 并改错.
• 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
• 物质的量专题 1 ．（大连 8 中）用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正物质的量专题1 ．（大连 8 中）用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的组合为（）①18gD2O 含有的电子数为 10NA② 同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA④ 在标准状况下,22.4LSO3 的物质的量为 1mol⑤4℃ 时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA⑥0.1molOH －含 NA 个电子⑦ 1molNa2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAA ．③⑤⑥⑦ B ．③⑤⑥ C ．①②④⑦ D ．③④⑤⑥2 ．（广东实验中学） NA 为阿佛加德罗常数,下述正确的是 （）A ．在常温常压下,71gCl2 所含原子数为 2NAB ． 1molC20H42 中含有 61NA 个共价键C ． 500mL1.0mol/L 的碳酸钠溶液中含有的 CO32- 数为 0.5NAD ． 1molNa2O2 与足量的水反应,转移
• NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.23gNa变为钠离子时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.17gOH所含的电子数为9NAD.32氧气与足量的还原剂反应时,可得到的电子数为2NA
• 用NA表示阿伏加德罗常数的.下列叙述正确的是（　　）A. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子