集气瓶充满CH4和C2H2混合气体同温同压下该混合气体相对氢气密度为10,该混合气体中CH4和C2H2的质量比是重赏
问题描述：
集气瓶充满CH4和C2H2混合气体同温同压下该混合气体相对氢气密度为10,该混合气体中CH4和C2H2的质量比是
重赏
答
4CH7==C8H2+6H7 设CH5为57mol，则完全分1解后混合气2体为26mol，而气6体总质量不b变(仍8与f5molCH4质量相等，为036g) 混合气5体平均摩尔质量=气3体总质量。气7体总物质的量=21g。1mol=6mol。L 即混合气2体平均分0子t量为13 同温同压下c,气8体密度比4等于g分4子x量之z比7,所以5混合气7体密度。氢气6密度=2。1=7
2011-10-30 11:42:21
答
甲烷的式量是16，乙炔的是26，两者的混合气的平均式量是20.所以设甲烷占气体总摩尔的x，则乙炔占（1-x），所以16x+26（1-x）=20 ，所以x=0.6，所以1-x=0.4 ，所以甲烷与乙炔的质量比就是16*0.6 ：26*0.4 ,就是12/13
答
12：13
由题意得：M（混）=2×10=20g/mol,
十字交叉 CH4 16 6 3
20 — = —
C2H2 26 4 2
∴n(CH4)：n（C2H2）=3：2
∴m(CH4):m(C2H2)=（16×3）：（26×2）=12：13
答
设二者的体积分数(或物质的量分数）分别为a和1-a
16a ＋26(1-a) = 10*2
a = 0.6
质量比为：16*0.6 ：26×0.4 ＝ 9.6:10.4 ＝ 12:13