甲烷与过量氧气混合,用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的14倍,则原混合气体中氧气和大王的体积比为1我想知道
问题描述：
甲烷与过量氧气混合,用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温
同压下氢气密度的14倍,则原混合气体中氧气和大王的体积比为
1
我想知道
答
原答案是正确的.
解析如下:
设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.
由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.
且此混合气体的平均相对分子质量为14 x 2 = 28
再由:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n-----2n----n-----2n
可知:
[44n + 18x2n + 32x(m-2n)]/[n + 2n + (m-2n)] = 28
化简后得:4m = 12n
即:m:n = 3:1