在一定温度压强下,向100ml CH4和 Ar的混合气体中通入400ml O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中CH4 和 Ar的物质的量之比为?我看了答案是这样解的：差量法CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV1 2 240ml解出CH4为20ml ,但如果按此比例式,则解出O2为40ml请问ΔV的那个2是怎么算出来的?
问题描述：
在一定温度压强下,向100ml CH4和 Ar的混合气体中通入400ml O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中CH4 和 Ar的物质的量之比为?
我看了答案是这样解的：差量法
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV
1 2 2
40ml
解出CH4为20ml ,但如果按此比例式,则解出O2为40ml
请问ΔV的那个2是怎么算出来的?
答
O2是过量的；不能按方程式计算.
反应前3mol气体（CH4+2O2）,反应后只有1mol气体（CO2）,两者差就是2.