在一定温度、压强下,向100ml甲烷和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中甲烷和Ar的物质的量之比是多少?
问题描述：
在一定温度、压强下,向100ml甲烷和Ar的混合气体中通入400ml氧气,点燃使其完全反应最后在相同条件下得到干
燥气体460ml,则反应前混合气体中甲烷和Ar的物质的量之比是多少?
答
1：4
答
这道题要根据气体体积之比等于物质的量之比来解
设原气体中有甲烷X ml,则Ar有100-X ml.
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1
X 2X X （均为反应所消耗和生成的气体体积）
所以最后460ml气体中有Ar（100-X）ml ,CO2 X ml,剩余O2 （400-2x）ml
460=100-X+X+400-2X 得到 X=20 ml
所以甲烷于Ar的物质的量之比为1：4