在一定温度压强下,向100ml CH4和 Ar的混合气体中通入400ml O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中CH4 和 Ar的物质的量之比为?我看了答案是这样解的：差量法CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV 1 2 2 40ml解出CH4为20ml ,但如果按此比例式,则解出O2为40ml但是题中讲完全反应,400mlO2全部反应完,为什么按比例式解出的O2与题中的消耗的O2矛盾?（40ml ≠400ml?请高手说明原因
问题描述：
在一定温度压强下,向100ml CH4和 Ar的混合气体中通入400ml O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中CH4 和 Ar的物质的量之比为?
我看了答案是这样解的：差量法
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV
1 2 2
40ml
解出CH4为20ml ,但如果按此比例式,则解出O2为40ml
但是题中讲完全反应,400mlO2全部反应完,
为什么按比例式解出的O2与题中的消耗的O2矛盾?（40ml ≠400ml?
请高手说明原因
答
不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.