在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A. 1：6B. 1：5C. 6：1D. 5：1
问题描述：
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1：6
B. 1：5
C. 6：1
D. 5：1
答
反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
故选B．
答案解析：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．