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t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0克.求原溶液的质量分数.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:36:24

问题描述：

t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液
t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0克.求原溶液的质量分数.

答

因为析出了晶体就是饱和溶液了,而相同温度下,物质溶解度不变.
所以t℃下,KCl的溶解度就是（10-5）/（45-35）*100=50g/100gH2O
饱和溶液中KCl%=50/（100+50）=1/3
因此将原溶液蒸发35-5/50*100=25gH2O后,溶液变为饱和溶液.
也就是说100gKCl溶液是由75g饱和溶液与25gH2O混合得到的.
所以含有KCl 75*1/3=25g
所以原溶液的质量分数为25/100*100%=25%