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某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克.则原溶液的质量分数为（　　）A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:36:30

问题描述：

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克.则原溶液的质量分数为（　　）
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 25%

答

甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g水中溶解5g氯化钾达到饱和状态，所以甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液的质量为60g，即60g饱和溶液含有20g氯化钾，所以原溶液的质量分数=

5g+20g

100g

×100%=25%．
故选：D．
答案解析：根据甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g饱和溶液中溶解5g氯化钾然后进行解答．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：不论什么时候要求溶液中溶质的质量分数一定要从题目中找出溶质的质量、溶液的质量．然后根据公式求出．是已知条件的直接用，未知的要根据题目中的数量关系求出．