某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g.则原溶液的质量分数为（　　） A.10% B.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 20:27:17

问题描述：

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g.则原溶液的质量分数为（　　）
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 25%

答

可以认为蒸发掉45 g H₂O是在蒸发掉 35 g H₂O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为

(100−35−5)g×50

150

+5g=25g，质量分数为

25g

100g

×100%=25%．
故选D．