电解NACL,为啥不是破坏阳极水的电离平衡,而是阴极
问题描述：
电解NACL,为啥不是破坏阳极水的电离平衡,而是阴极
答
因为阳极发生反应的是溶液中的氯离子：
2Cl- - 2e- = Cl2
改变的是氯离子的浓度,没有消耗和产生氢离子或者氢氧根离子,所以没有影响到水的电离.
而阴极的反应是
2H+ + 2e- = H2
消耗了H+,促进了水的电离,产生了大量的氢氧根离子.