电解NACL,为啥不是破坏阳极水的电离平衡,而是阴极得到了破坏

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:36:14

问题描述：

答

因为阳极发生反应的是溶液中的氯离子：
2Cl- - 2e- = Cl2
改变的是氯离子的浓度，没有消耗和产生氢离子或者氢氧根离子，所以没有影响到水的电离。
而阴极的反应是
2H+ + 2e- = H2
消耗了H+,促进了水的电离，产生了大量的氢氧根离子。

答

先从电极方程式来分析.
阴极是：2H+ + 2e- = H2
阳极是：2Cl- - 2e- =Cl2
阳极反应的H+来自水中,在阴极放电后,累积了大量的OH-,从而破坏了水的电离平衡.
而阴极则是Cl-离子放电,水的电离平衡不移动.