为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子,氢离子不是在电场作用下移向阴极那阴极的水电离平衡不就被破坏
问题描述：
为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子,氢离子不是在电场作用下移向阴极那阴极的水电离平衡不就被破坏
为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子,氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阴极的水电离平衡不就被破坏了吗?
氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阴极的水电离平衡不就被破坏了吗?
因为阳极发生反应的是溶液中的氯离子：
2Cl- - 2e- = Cl2
改变的是氯离子的浓度,没有消耗和产生氢离子或者氢氧根离子,所以没有影响到水的电离.
而阴极的反应是
2H+ + 2e- = H2
消耗了H+,促进了水的电离,产生了大量的氢氧根离子.
为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子，氢离子不是在电场作用下移向阴极了，那阳阳阳阳极的水电离平衡不就被破坏了吗？
答
以醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 为例 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
你列举的
“(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:点解得是盐酸溶液,而不是水,在电解反应中,水一般只是作为溶剂,反应量极少,不考虑参与反应.
不要把电解与水解混为一谈,后者水是作为反应物参加反应,而前者水只是溶剂~