将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（　　）A. Zn和FeB. Ag和MgC. Al和 CuD. Mg和Zn

答

标准状况下11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量=

11

0.5

=22，
A．Zn、Fe在反应中都表现+2价，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故A错误；
B．Ag不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Mg在反应中表现+2价，相对原子质量为24，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；
C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为22，故C正确；
D．Mg、Zn在反应中都表现+2价，Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故D错误．
故选：C．
答案解析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，注意不反应的金属，其相对原子质量看做无穷大．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．