向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）
问题描述：
向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）
答
沉淀的质量是7.8g，其物质的量=
=0.1mol，7.8g 78g/mol
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，
其物质的量浓度=
=3mol/L；0.3mol 0.1L
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物质的量浓度=
=7mol/L，0.7mol 0.1L
答：氢氧化钠溶液的浓度为3mol/L或7mol/L．
答案解析：若氢氧化钠不足量时，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝的质量计算氢氧化钠溶液浓度；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根据铝离子守恒计算氢氧化钠浓度．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了氯化铝和氢氧化钠溶液的反应，明确氢氧化铝能溶于强碱是解本题关键，很多同学往往漏掉氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应而导致错误，为易错点．