Fe+CuSO4=FeSO4+Cu原电池,电路中电子转移0.4mol,则两电极的质量差多少g?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:49:47

问题描述：

答

1.6g
每mol的Fe参加反应，转移电子2mol,生产Cu1mol
那么0.4mol电子转移，有0.2mol铁反应掉了，生成了0.2mol铜，所以质量变化为（64-56）*0.2=1.6g

答

铜和铁的相对原子质量差为65-56=9
由于1mol Fe 转移两个电子将Cu置换出来
所以转移0.4摩尔电子就有0.2摩尔的铁反应
质量差为 9*0.2=1.8g

答

24g
64*0.2+56*0.2=24g

答