由质量相等的锌片,铜片及200mL硫酸铜组成一个原电池,若反应一段时间后两级材料质两相差25.8g,此时溶液恰好变为无色,则（1）理论上电路中转移电子的物质的量是多少?（2）原硫酸铜溶液物质的量浓度是多少?

设锌减少了Xmol所以64X+65X=25.8，∴X=0.2
又因为每减少1molZn移动2mol电子，∴转移0.4mol电子
因为溶液中Cu减少了0.2mol正好变无色，所以溶液中已经没有Cu离子，所以原浓度为1mol/L

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差 转移电子物质的量
65 1mol 64 65+64 2mol
x mol 25.8 y mol
x=0.2
y=0.4
所以电子转移物质的量为0.4摩尔,原硫酸铜溶液物质的量浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L