在一个由铁电极和石墨电极还有硫酸铜溶液组成的原电池中假设该院电池中硫酸铜溶液足量而且两个电极的质量开始是相等,一段时间后两极的质量差为12g,则整个电路中转移的电子数目为多少?答案是0.2NA我是这样做的我认为生成的铜的量应该等于消耗的铁的量 而一段时间后两极的质量差为12g 所以生成6g Cu又因为 Cu2+ + 2e- ===== Cu 2 1 x 6/64算出的X即为转移的电子数 我的做法哪里错了呢?
问题描述：
在一个由铁电极和石墨电极还有硫酸铜溶液组成的原电池中
假设该院电池中硫酸铜溶液足量而且两个电极的质量开始是相等,一段时间后两极的质量差为12g,则整个电路中转移的电子数目为多少?
答案是0.2NA
我是这样做的
我认为生成的铜的量应该等于消耗的铁的量 而一段时间后两极的质量差为12g 所以生成6g Cu
又因为 Cu2+ + 2e- ===== Cu
2 1
x 6/64
算出的X即为转移的电子数 我的做法哪里错了呢?
答
铜和铁是等物质的量比,质量比是64:56,算出来铜是6.4克