如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?
问题描述：
如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?
答
N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=（成键电子-反键电子)/2=3
而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3（因为sp混杂）,
所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.