根据分之轨道理论比较N2与N2＋以及CO与CO＋的键长大小.
问题描述：
根据分之轨道理论比较N2与N2＋以及CO与CO＋的键长大小.
答
双原子分子有两个排列，分别把电子带进去，算出键级，键级大的，键长短。
答
N2“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^4.故为三键.
N2＋“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^3.故为2.5键
所以,N2的键长比N2＋小
同理,可得CO的键长比CO＋小.