下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

问题描述:

下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

完全燃烧放热更多;
后面的是完全燃烧;
但是放热H是负数,所以ΔH1>ΔH2
有问题请追问!

反应2 是完全燃烧,放热更多.
所以 △H2 的绝对值更大.
因为是放热反应,△H<0,绝对值大的,反而小.
所以 ΔH1>ΔH2