在273k,1.01×10.5帕的条件下,将1.4g氮气,1.6g氧气.和4g氩气混合,该混合气体的体积是

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• 1：2M(NO3)2=====2MO+4NO2+O2．加热29．6克的M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集11200ML的气体,求M的摩尔质量．我的思路是根据系数比先算出M（NO3）2的摩尔质量是0．2MOL,但是算到最后,答案发现不对．2：在25读,101KPA条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强．若剩余气体的体积是15L,求原一氧化碳和氢气的混合气体中这2个气体的体积比．3能电离出的氯离子数目与2摩尔NACL电离出的相等的是（＿）这题中我就对一个选项有疑问,就是2摩尔的KCLO3,主要想借助这题问个问题．其实KCLO3的CL是＋5价,那电离出来的还是得一个电子的氯离子吗?KCLO3中的CL是得5个电子的氯离子吗?化合价与这些电子数有关吗?4在273度,101KPA条件下,将一点四克的氮气,1．6克的氧气和4克的氩气混合,该混合气体的体积是多少?5相对原子质量与原子的质量及啊佛家的落常数之间有什么关系?
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