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在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合.该混合气体的体积是（　　）A. 3.36LB. 6.72 LC. 8.96 LD. 4.48 L

分类: 作业答案 • 2021-12-28 10:46:05

问题描述：

在273K、1.01×10⁵Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合.该混合气体的体积是（　　）
A. 3.36L
B. 6.72 L
C. 8.96 L
D. 4.48 L

答

n（N₂）=

1.40g

28g/mol

=0.05mol；
n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol；
n（Ar）=

4.00g

40g/mol

=0.1mol，
气体的总物质的量为0.2mol，则总体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选：D．
答案解析：根据n=

m

M

=

V

Vm

计算．
考试点：气体摩尔体积．
知识点：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，比较基础，注意对公式的理解掌握，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．