过氧化钠与水反应转移的电子数是多少?怎样计算,
问题描述：
过氧化钠与水反应转移的电子数是多少?怎样计算,
答
歧化反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 O的化合价由-1到0，由-1到-2，有升有降，且有4个O转移电子，有两个从-1到0，2个从-1到-2，转移1mol电子 ，注意不是两摩尔
答
2个电子的哈
答
2mol Na2O2转移2mol电子.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形...
答
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
在此反应中，Na2O2氧化剂也是还原剂，一部分O元素变成水中的O，一部分变成了NaOH中的O，由于反应前后都有水，所以抵消了一部分，完整的化学方程式应该是
1×2=2
-1 0 -2
2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2 H2O
1×2=2
生成水的部分是作为氧化剂，生产NaOH的部分是作为还原剂
希望能够帮助你，好好学习化学，它很棒的