如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:43:41

问题描述：

答

Cl2+2KI=I2+2KCl
71 254
m 12.7
氯气的质量m=3.55g
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
87 71
X 3.55
X=4.35g
未知数自己设吧

答

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
MnO2-----Cl2-------I2
87 254
x 12.7
x=4.35g

答

我给你讲方法吧…受之鱼，不如授之渔…用碘的量计算氯气的量…再用氯气的量算二氧化锰的量…我用手机回答的不好打公式…12.7gI2=0.1mol，置换0.1molI2需要0.1molCL2也就是要0.1mol的二氧化锰…需要质量7.2g

答

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
MnO2-----Cl2-------I2
87 254
x 12.7
x=4.35g
反应消耗MnO2的量为4.35克

答

碘是127,碘12.7克,也就是0.1mol!
0.1mol的碘,需要Cl₂0.1mol
MnO₂+ 4HCl ==Δ== MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑
可见,生成的氯气与消耗的MnO₂的物质的量是一样的,所以消耗的MnO₂也是0.1mol,也就是4.35g