浓硫酸跟二氧化锰反应,生成的氯气能从碘化钠溶液中置换出65.5g碘,计算至少需要多少摩尔的HCl 和 MnO2?能不能把计算公式 给我一起写上
问题描述：
浓硫酸跟二氧化锰反应,生成的氯气能从碘化钠溶液中置换出65.5g碘,计算至少需要多少摩尔的HCl 和 MnO2?
能不能把计算公式 给我一起写上
答
MnO2＋4HCl(浓)＝加热=MnCl2＋Cl2＋2H2O
2NaI+Cl2===I2+2NaCl
即 每生成1摩尔I2 需 4摩尔的HCl 和 1摩尔MnO2
答
浓盐酸把！！
置换出65.5g碘约0.5mol碘原子，所以生成氯气0.25mol，所以HCl 1mol，MnO2 0.25mol
答
是浓盐酸吧.Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I21 254n(Cl2) 65.5g所以1/n(Cl2) = 254/65.5解得n(Cl2) = 0.26mol4HCl(浓) + MnO2 ==加热== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O4 1 1n(HCl) n(MnO2) 0.26所以4/n(HCl) = 1/n(MnO2) = 1/0.2...
答
1mol HCl 0.25mol MnO2,事实上由于加热盐酸挥发，需要盐酸量会多