浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
问题描述：
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
麻烦把计算符号用汉字写出来 比如“=”学出来“等号” 像那些除号什么的 多了 我就看蒙了 计算的详细一点
答
生成的1.27g碘的物质的量为：n(I2) = 1.27 / 127*2 = 0.005mol
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
1 1
反应的氯气和生成的碘的物质的量之比为 ：1 ：1
所以,需要氯气的物质的量为 ：n(Cl2) = n(I2) = 0.005mol
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1 4 1
反应需要的二氧化锰的物质的量,HCl的物质的量和生成的氯气的物质的量之比为 ：1 ：4 ：1
所以,需要的二氧化锰的物质的量为：n(MnO2) = n(Cl2) =0.005mol
需要的HCl的物质的量为 ：n(HCl) = 4n(Cl2) = 4 * 0.005 = 0.02mol