将16克高锰酸钾放在试管里加热,过一段时间后撤去酒精灯,称得剩余固体的质量为14.4克,求生成氧气的质量和剩余固体中各成分的质量
问题描述：
将16克高锰酸钾放在试管里加热,过一段时间后撤去酒精灯,称得剩余固体的质量为14.4克,求生成氧气的质量和剩余固体中各成分的质量
答
2KMnO4=(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
生成氧气的质量是1.6克，用反应式来计算反应后产生的锰酸钾的质量和反应的高锰酸钾的质量，然后就可以求了
答
有二氧话猛
答
2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2↑(在等号上面还有一个MNO2是催化剂)16-14.4=1.6g是逃走的氧气的质量!0.05mol的氧气生成,那么K2MN04,MNO2各生成0.05mol消耗KMNO4:0.1molKMNO4,15.8g消耗掉剩下0.2gK2MN04 8.85gMNO2 5.45g...