某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度.甲乙两组同学分别各取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度.甲乙两组同学分别各取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀,加热使其充分反应.甲组同学测定产生的氧气体积为274L（密度为1.4g/L）乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g（1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度（2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度,请说明乙组同学的计算思路（解题过程）

甲数据肯定有误。10g氯酸钾不可能生成274L氧气，应该是2.74L氧气吧
设样品中含氯酸钾 X g
2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2
245 96
X 2.74X1.4
X=9.79（g)
纯度=9.79/10X10%=97.9%
设样品中含氯酸钾 X g
2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 △m
245 149 96
X 15-11.16
X=9.8 (g)
纯度=9.8/100X100%=98%
固体减少的量就是生成氧气的质量

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3 = 2KCI + 3O2（MnO2为催化剂）2*122.5 3*32 10 x x=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6 (g)超过理论量近100倍,...