某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间t1t2t3t3剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________.（2）样品氯酸钾纯度是多少?
问题描述：
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间t1t2t3t3剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________.（2）样品氯酸钾纯度是多少?
答
因为加热T3、T4时间后,剩余固体质量均为2.04克,此时氯酸钾完全分解,生成氧气的质量为样品质量与二氧化锰质量之和减去剩余固体质量.由氧气质量求出样品中氯酸钾的质量,进而计算得出样品中氯酸钾的纯度.
答
怎么两个t3啊?1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克. 由题目可以看出,加热第一个 t3 时间后,剩余固体的质量都为4.08克,所以可以知道 固体完全反应,剩余的质量为4.08克,所以产生的氧气 质量为：6 - 4.08 = 1.92...