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某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（　　）A. 一定含有氧元素B. 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C. 一定不含氧元素D. 只含有碳、氢元素

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:45:54
问题描述：

某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（　　）
A. 一定含有氧元素
B. 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C. 一定不含氧元素
D. 只含有碳、氢元素

答

8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×

32
44
×100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
16
18
×100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．
答案解析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
考试点：质量守恒定律及其应用；物质的元素组成．
知识点：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

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