科学 (4 16:55:59)将4.6克某物质在氧气中燃烧,可得到8.8克二氧化碳和5.4克水,则该物质中（          ）A.一定有碳、氢、氧三种元素          B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素      C.一定有碳、氢元素,没有氧元素               D.无法判断8.8克二氧化碳和5.4克水分别含有2.4克碳和0.6克水.是怎么得出来的?

先计算出生成物中O的质量=32/44*8.8+16/18*5.4=11.2 又根据质量守恒定律得反应物氧气的质量为8.8+5.4-4.6=9.6 前面氧气9.6 后面氧元素11.2 说明该种物质一定有氧元素 且生成物有C,H元素~所以该物质一定有C,H,O故选A 选我

B
根据质量守恒可以得到该物质中肯定有CH元素
由于是在氧气中燃烧
所氧气就不一定需要
8.8G CO2中有2.4G C是根据C在CO2中的百分比算出来的

m(C)=8.8 X (12/44)=2.4g ----12/44是碳在CO2中质量分数
m(H)=5.4 X (2/18)=0.6g ----2/18是氢在H2O中质量分数
4.6-2.4-0.6=1.6g --- 该物质中氧原子的质量
所以选A

A B C D

A 二氧化碳的相对分子质量是44 碳是12 氧是16 水是18 氢是1
其中碳占二氧化碳的12/44 12/44*8.8=2.4 同样水中两个氢 2/18*5.4=0.6
2.4+0.6=3 还有4.6-3.0=1.6 物质 只有氧
题目应该提示只含有碳氢氧三种元素吧 是的话就是答案了

用二氧化碳中碳元素的质量分数和氢元素在水中的质量分数计算

相对原子质量：
H:1 C:12 O:16
因为生成物有碳元素和氢元素，所以某物质中一定有C H元素
又因为O:C:H=1:12:16
8.8克CO2中C%=12/12+16*2=3/11
C质量为8.8*3/11=2.4克
同理H2O中H%=2/2+16=1/9
H质量为5.4*1/9=0.6克
根据质量守恒定理,某物质为9.6克
所以此物质含O 6.6克
所以选A

根据元素守恒可知一定含有C 、H两种元素
C元素的质量=8.8*C元素的质量分数（12/44）=2.4g
同理H元素的质量=5.4*2/18=0.6
根据质量守恒定律可知该物质含有4.6-2.4-0.6=1.6g的氧

又因为O:C:H=1:12:16
8.8克CO2中C%=12/12+16*2=3/11
C质量为8.8*3/11=2.4克
同理H2O中H%=2/2+16=1/9
H质量为5.4*1/9=0.6克
根据质量守恒定理,某物质为9.6克
所以此物质含O 6.6克
所以选A
就是这样

8.8÷44×12＝2.4
5.4÷18×2＝0.6
A