1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +23NO2+H2O==2HNO3 + NO+12 +10(失去2电子) +2(得到2)3molNO2转移2mol电子即1.5molNO2转移1mol电子具体怎么算得?
问题描述:
1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO
1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?
+4 +5 +2
3NO2+H2O==2HNO3 + NO
+12 +10(失去2电子) +2(得到2)
3molNO2转移2mol电子
即1.5molNO2转移1mol电子
具体怎么算得?
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