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足量铜与一定量浓硝酸反应,10．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．60 mL　　B．45 mLC．30 mL　　D．15 mL解析：由题意可知：HNO3,由此分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol.根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol,则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL.其中n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)是怎么来的?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:18:14
问题描述：

足量铜与一定量浓硝酸反应,
10．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL　　B．45 mL
C．30 mL　　D．15 mL
解析：由题意可知：HNO3,由此分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol.根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol,则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL.
其中n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)是怎么来的?

答

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