标准状况下,在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气,已知其相对分子质量是34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为(  )A. 0.022mol/LB. 0.045mol/LC. 0.8mol/LD. 0.1mol/L

问题描述:

标准状况下,在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气,已知其相对分子质量是34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为(  )
A. 0.022mol/L
B. 0.045mol/L
C. 0.8mol/L
D. 0.1mol/L

设混合气体中含有xmolHCl,ymolN2,则

36.5x+28y
x+y
=34.8,解得x:y=4:1,
假设烧瓶体积为5V,则HCl为4V,N2的体积为V,
氯化氢溶于水,得到的为盐酸溶液,HCl的体积等于溶液的体积,
则溶质物质的量浓度为:
4V
22.4
mol
4V
=0.045mol/L,
故选B.
答案解析:设混合气体中含有xmolHCl,ymolN2,根据平均相对分子质量可计算气体的物质的量之比,进行喷泉实验时,氯化氢溶于水,得到的为盐酸溶液,HCl的体积等于溶液的体积,以此可计算溶液浓度.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握相关计算公式的运用,关键是判断HCl的体积和溶液的体积相等,难度不大.