ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见第一题：ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见光发生爆炸,讲B和C两瓶气体混合后,瓶壁上出现红棕色的小液滴,由此可判断出ABCD四个集气瓶中的气体依次是什么?第二题：下列反映中,氯元素全部被氧化的是：A Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ B H2+Cl2→2HClC Cl2+H2O→HCl+HClO D 2NaCl→ 2Na+Cl2
问题描述：
ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见
第一题：ABCD四个集气瓶中分别盛有HCl HBr H2 Cl2中的任意一种.将A和B两瓶气体混合后见光发生爆炸,讲B和C两瓶气体混合后,瓶壁上出现红棕色的小液滴,由此可判断出ABCD四个集气瓶中的气体依次是什么?
第二题：下列反映中,氯元素全部被氧化的是：
A Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ B H2+Cl2→2HCl
C Cl2+H2O→HCl+HClO D 2NaCl→ 2Na+Cl2
答
1、AB混合爆炸，那一个是H2一个是Cl2，BC混合出现液滴，则一个是HBr，一个是Cl2。可推断B是Cl2，则A是H2，C是HBr，那么D就是HCl
2、被氧化就看Cl元素全部价态上升的，选择D
答
A和B混合后见光发生爆炸,可以确定分别是H2和Cl2其中一种
B和C两瓶气体混合瓶壁上出现红棕色的小液滴,是Cl2和HBr反应生成Br2
所以A是H2,B是Cl2,C是HBr,D是HCl
氯元素全部被氧化,化合价全部升高,所以选D,由-1价（NaCl）全部变成0价（Cl2）