Zn和稀硝酸反应的计算消耗的锌和参与反应的硝酸的物质的量之比为2：5此时硝酸的还原产物是?A.NOB.N2OC.N2O3D.NH4NO3
问题描述：
Zn和稀硝酸反应的计算
消耗的锌和参与反应的硝酸的物质的量之比为2：5
此时硝酸的还原产物是?
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.NH4NO3
答
根据系数比，写化学方程式。
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NO+5H2O..
所以选A
答
2molZn形成硝酸盐需要结合硝酸根4mol,则被还原的HNO3为1mol,
设硝酸中N元素被还原为X价,根据得失电子数相等,则：
2*2===(5-X)*1;X=1.
答案为B