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煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染.科学上用熟石灰来完全吸收SO2,其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20,某工厂每天燃烧含硫1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:46:42

问题描述：

煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染.科学上用熟石灰来完全吸收SO2,其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20,某工厂每天燃烧含硫1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

答

S+O2=SO2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O则得化学计量关系：S - SO2 - Ca(OH)2 32 74 1%*4000 92.5% * x32/40 = 74/0.925x,解得x=100 千...